1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²

Laten we het afbreken:

* 1S² :Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s), die 2 elektronen bevat.

* 2S² 2P⁶ :Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee subshells (S en P), die respectievelijk 2 en 6 elektronen bevatten.

* 3S² 3P⁶ :Het derde energieniveau (n =3) heeft twee subshells (S en P), die respectievelijk 2 en 6 elektronen bevatten.

* 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ :Het vierde energieniveau (n =4) heeft drie subshells (s, d en p), met respectievelijk 2, 10 en 6 elektronen.

* 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ :Het vijfde energieniveau (n =5) heeft drie subshells (s, d en p), met respectievelijk 2, 10 en 6 elektronen.

* 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ :Het zesde energieniveau (n =6) heeft vier subshells (s, f, d en p), met respectievelijk 2, 14, 10 en 6 elektronen.

* 7s² :Het zevende energieniveau (n =7) heeft één subshell (s), die 2 elektronen bevat.

Deze notatie beschrijft de opstelling van elektronen in de orbitalen van Barium.