Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten houden moleculen bij elkaar. Sterkere intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat betekent dat er meer energie nodig is om de moleculen uit elkaar te breken en ze over te schakelen van een vloeistof naar een gas (koken).

* kookpunt is de temperatuur waarbij een stof van een vloeistof in een gas verandert. Een hoger kookpunt duidt op sterkere intermoleculaire krachten, omdat meer energie nodig is om de aantrekkelijke krachten te overwinnen en ervoor te zorgen dat de moleculen ontsnappen in de gasfase.

Bijvoorbeeld:

* Water (H₂o) heeft een hoger kookpunt dan methaan (ch₄). Dit komt omdat watermoleculen sterke waterstofbruggen vormen, terwijl methaan alleen zwakkere dispersiekrachten in Londen vertoont.

Andere gerelateerde eigenschappen:

Hoewel kookpunt de meest directe correlatie is, kunnen andere eigenschappen worden gebruikt om de sterkte van intermoleculaire krachten af ​​te leiden:

* viscositeit: Vloeistoffen met sterke intermoleculaire krachten zijn viskeuzer (bestand tegen stroming).

* Oppervlaktespanning: Sterkere intermoleculaire krachten leiden tot hogere oppervlaktespanning.

* dampdruk: Stoffen met zwakkere intermoleculaire krachten hebben hogere dampdruk (ze verdampen gemakkelijker).

Onthoud echter dat deze andere eigenschappen worden beïnvloed door factoren naast intermoleculaire krachten, waardoor ze minder directe indicatoren zijn.