Dit is waarom:

* oppervlakte: Het oppervlak van een vaste stof is het totale oppervlak van de blootgestelde oppervlakken. Denk aan een suikerkubus versus kristalsuiker. De kristalsuiker heeft een veel groter oppervlak omdat deze in kleinere deeltjes is gebroken.

* ontbinding: Oplost omvat de interactie tussen de moleculen van de vaste stof en het oplosmiddel (meestal een vloeistof). Om deze interactie te laten optreden, moeten de oplosmiddelmoleculen in contact komen met het oppervlak van de vaste stof.

* Verhoogd oppervlak, verhoogd contact: Een groter oppervlak betekent meer contactpunten voor het oplosmiddel om te communiceren met de vaste stof, wat leidt tot snellere oplossing.

Zie het zo:stel je voor dat je een ijsblok hebt. Het gaat langzaam smelten omdat er slechts zes partijen aan de warme lucht zijn blootgesteld. Als u het ijs in kleinere stukken breekt, verhoogt u het blootgestelde oppervlak en het zal veel sneller smelten. Hetzelfde principe is van toepassing op het oplossen van vaste stoffen.