Dit is gebaseerd op het Pauli -uitsluitingsprincipe, dat stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumnummers kunnen hebben.

* n (Hoofdkwantumnummer) beschrijft de elektronenschil.

* l (Angular Momentum Quantum Number) beschrijft de subshell (vorm van het orbitaal).

* ml (magnetisch kwantumnummer) beschrijft de oriëntatie van het orbitaal in de ruimte.

* MS (Spin Quantum Number) beschrijft het intrinsieke hoekmomentum van het elektron, dat kan worden gesplitst (+1/2) of spin naar beneden (-1/2).

Omdat het spin -kwantumnummer slechts twee waarden kan hebben, kan een orbitaal slechts maximaal twee elektronen bevatten, één met spin -up en één met spin naar beneden.