* Verhoogde nucleaire lading: Naarmate je een periode beweegt, neemt het aantal protonen in de kern toe. Dit leidt tot een sterkere positieve lading die de elektronen aantrekt.

* Dezelfde elektronenschaal: Elektronen worden toegevoegd aan hetzelfde energieniveau (dezelfde elektronenschil) als u over een periode beweegt.

* Afschermingseffect: Terwijl het aantal elektronen toeneemt, blijft het aantal binnenste elektronenschalen hetzelfde. Dit betekent dat het afschermingseffect van de binnenste elektronen op de buitenste elektronen relatief constant blijft.

Gecombineerd effect: De verhoogde nucleaire lading trekt de elektronen dichter bij de kern en woog zwaarder dan het effect van de verhoogde elektronen-elektronafstoting. Dit resulteert in een kleinere atoomradius.

Voorbeeld:

* Lithium (Li) heeft een grotere atoomradius dan fluor (F) omdat Li een kleinere nucleaire lading heeft en het buitenste elektron verder van de kern is.