In het Bohr-model van het atoom wordt aangenomen dat elektronen in vaste cirkelvormige paden of banen rond de kern bewegen. Elke baan is geassocieerd met een specifiek energieniveau, en elektronen kunnen alleen tussen deze niveaus overgaan door fotonen van licht met de overeenkomstige energie te absorberen of uit te zenden. Dit model gaf een eenvoudige en intuïtieve verklaring voor de emissie- en absorptiespectra van atomen en maakte de berekening van atoomstralen en ionisatie-energieën mogelijk.

Het Bohr-model heeft echter verschillende beperkingen en beschrijft het gedrag van elektronen in complexere atomen en moleculen niet nauwkeurig. Volgens de moderne atoomtheorie, die is gebaseerd op de kwantummechanica, bewegen elektronen niet in goed gedefinieerde banen, maar bezetten ze eerder driedimensionale gebieden rond de kern die orbitalen worden genoemd. Deze orbitalen worden gedefinieerd door wiskundige functies die de waarschijnlijkheid beschrijven van het vinden van een elektron op een bepaald punt in de ruimte.

De vorm en oriëntatie van orbitalen worden bepaald door de energie van het elektron, het impulsmoment en de spin. Elke orbitaal kan maximaal twee elektronen met tegengestelde spins bevatten, in overeenstemming met het uitsluitingsprincipe van Pauli. Deze kwantummechanische beschrijving van het elektronengedrag biedt een nauwkeuriger en vollediger inzicht in de atomaire en moleculaire structuur, chemische bindingen en de eigenschappen van materie.

Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen de positie van elektronen in het Bohr-model en de moderne atoomtheorie dat het Bohr-model elektronen in vaste cirkelvormige banen plaatst, terwijl de moderne kwantummechanica beschrijft dat elektronen driedimensionale orbitalen bezetten die worden gedefinieerd door waarschijnlijkheidsverdelingen. Het kwantummechanische model biedt een nauwkeuriger en verfijnder inzicht in het gedrag van elektronen en is essentieel voor het verklaren van verschillende atomaire en chemische verschijnselen.