1. Verhoogde elektron-elektronafstoting: De toevoeging van extra elektronen aan de elektronische wolk leidt tot een toename van de elektron-elektronenafstoting. Naarmate het aantal elektronen toeneemt, worden de afstotende krachten daartussen sterker, waardoor de elektronen zich verspreiden en grotere orbitalen bezetten. Deze uitbreiding van de elektronenwolk resulteert in een algehele toename van de ionenstraal vergeleken met het neutrale atoom.

2. Zwakkere nucleaire aantrekkingskracht: De negatieve lading van de extra elektronen in een anion zorgt voor een sterkere elektrostatische kracht tussen de elektronen en de positief geladen kern. Deze toegenomen nucleaire aantrekkingskracht is echter niet voldoende om de toegenomen elektron-elektronenafstoting te overwinnen. Als gevolg hiervan worden de elektronen minder strak tegen de kern van het anion gehouden in vergelijking met het neutrale atoom, wat bijdraagt ​​aan de grotere ionenstraal.

3. Afschermingseffect: De buitenste elektronen (valentie-elektronen) in een atoom ervaren een verminderde effectieve nucleaire lading vanwege de aanwezigheid van binnenste elektronen. Dit afschermende effect wordt sterker in een anion vanwege het toegenomen aantal elektronen. De verhoogde afscherming vermindert de aantrekkingskracht tussen de valentie-elektronen en de kern, waardoor de valentie-elektronen grotere orbitalen kunnen bezetten en de ionenstraal verder vergroten.

Het is vermeldenswaard dat de specifieke omvang van de toename van de ionenstraal afhangt van het element en zijn elektronische configuratie, maar over het algemeen is de straal van een negatief ion altijd groter dan die van het overeenkomstige neutrale atoom.