1. Dipool-dipoolinteracties: NO-moleculen hebben een permanent dipoolmoment vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen stikstof- en zuurstofatomen. Dit resulteert in dipool-dipoolinteracties tussen de moleculen, waarbij het positieve uiteinde van het ene molecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander molecuul.

2. van der Waals-strijdkrachten: NO-moleculen vertonen ook van der Waals-krachten, waaronder London-dispersiekrachten en geïnduceerde dipool-dipool-interacties. De Londense dispersiekrachten komen voort uit de tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan. Geïnduceerde dipool-dipoolinteracties vinden plaats wanneer de permanente dipool van één molecuul een dipool in een naburig molecuul induceert.

3. Waterstofbinding: NO-moleculen nemen niet deel aan waterstofbinding. Dit komt omdat voor waterstofbruggen een waterstofatoom nodig is dat gebonden is aan een zeer elektronegatief atoom (zoals N, O of F) dat een waterstofbrug kan doneren. In NO zijn stikstof- en zuurstofatomen aan elkaar gebonden, dus er zijn geen waterstofatomen beschikbaar om deel te nemen aan waterstofbinding.