Stikstofgas (N2) is een niet-polair molecuul, wat betekent dat de elektronen gelijkmatig over het molecuul zijn verdeeld. Als gevolg hiervan ervaren N2-moleculen slechts zwakke intermoleculaire krachten, de zogenaamde Londense dispersiekrachten. Londense dispersiekrachten zijn tijdelijke, zwakke aantrekkingskrachten die ontstaan ​​wanneer de elektronen in een molecuul tijdelijk ongelijk verdeeld zijn, waardoor een tijdelijke dipool ontstaat. Deze krachten zijn erg zwak en worden pas significant als de moleculen heel dicht bij elkaar zijn.