In uw dagelijks leven neemt u waarschijnlijk aan dat u omringd bent door gassen, meestal in de vorm van lucht, maar soms ook in andere vormen. Of het nu gaat om het boeket met met helium gevulde ballonnen dat u koopt voor een geliefde of de lucht die u in de banden van uw auto stopt, gassen moeten zich op een voorspelbare manier gedragen om ze te kunnen gebruiken.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Gassen gedragen zich over het algemeen op een manier die wordt beschreven door de Ideale gaswet. De atomen of moleculen waaruit het gas bestaat, botsen tegen elkaar, maar ze worden niet tot elkaar aangetrokken, zoals bij het ontstaan van nieuwe chemische verbindingen. Kinetische energie is het type energie geassocieerd met de beweging van deze atomen of moleculen; dit maakt de energie geassocieerd met het gas reactief voor veranderingen in temperatuur. Voor een gegeven hoeveelheid gas zal een temperatuurdaling een drukdaling veroorzaken als alle andere variabelen constant blijven.

De chemische en fysische eigenschappen van elk gas verschillen van die van andere gassen. Verschillende wetenschappers tussen de 17e en 19e eeuw maakten observaties die het algemene gedrag van veel gassen onder gecontroleerde omstandigheden verklaarden; hun bevindingen werden de basis van wat nu bekend staat als de Ideal Gas Law.

De Ideal Gas Law-formule is als volgt: PV \u003d nRT \u003d NkT, waar,