Zuurstof heeft de chemische formule O2 en de molecuulmassa van 32 g /mol. Vloeibare zuurstof heeft medicijnen en wetenschappelijke toepassingen en is een handige vorm voor het opslaan van deze verbinding. De vloeibare verbinding is ongeveer 1000 keer dichter dan de gasvormige zuurstof. Het volume van de gasvormige zuurstof hangt af van temperatuur, druk evenals de massa van de verbinding. Bereken bijvoorbeeld het volume van de gasvormige zuurstof bij 20 graden Celsius en de druk van één atmosfeer (atm) die wordt verkregen door verdamping van 70 liter (L) vloeibare zuurstof.

Vermenigvuldig het volume (in liter ) van de vloeibare zuurstof met 1000 om te zetten in milliliters (ml). In ons voorbeeld wordt 70 L omgezet naar 70.000 ml.

Vermenigvuldig het volume van de vloeibare zuurstof met zijn dichtheid, 1,14 g /ml, om de massa van de verbinding te berekenen. In ons voorbeeld is de massa zuurstof 70.000 ml x 1,14 g /ml of 79.800 g.

Deel de massa zuurstof door zijn moleculaire massa om het aantal mol te berekenen. In ons voorbeeld is de hoeveelheid zuurstof 79.800 g /32 g /mol = 2.493,75 mol.

Converteer temperatuur in Celsius naar Kelvin (K) door de waarde "273.15." Toe te voegen. In dit voorbeeld is de temperatuur 20 + 273,15 = 293,15 K.

Vermenigvuldig de druk in atm met de factor "101,325" om de druk om te zetten naar de SI-eenheid Pascal (Pa). In ons voorbeeld is Druk = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.

Rond de molaire gasconstante R af naar het vierde cijfer om 8,3145 J /mol x K te verkrijgen. Merk op dat de constante wordt gegeven in het Internationale Systeem van Eenheden (SI). "J" betekent Joule, een eenheid van energie.

Bereken het volume (in kubieke meter) van gasvormige zuurstof met behulp van de ideale gaswet: vermenigvuldig de hoeveelheid zuurstof (in molen) met de temperatuur en de molaire gasconstante gevolgd door het product te delen door middel van druk. In ons voorbeeld is Volume = 2493.75 (mole) x 8.3145 (J /mol x K) x 293.15 (K) /101.325 (Pa) = 59.99 kubieke meter of 59.990 L.