Gedeeltelijke druk verwijst naar de druk die een gas uitoefent als het op een constante temperatuur in een vaste hoeveelheid ruimte wordt gehouden. Wetenschappers kunnen de partiële druk van een gas niet meten; het moet worden berekend met behulp van de vergelijking afgeleid van de wet van partiële druk van Dalton. De vergelijking die wordt gebruikt om de partiële druk te berekenen: P = (nRT) /V, waarbij P = deeldruk; n = aantal mol van het gas; R = universele gasconstante; T = temperatuur; en V = volume.

Vermenigvuldig het aantal mol van het gas met de universele gasconstante. R = 0,08206 (L_atm) /(mol_K).

Vermenigvuldig het resultaat van uw berekening vanaf stap één met de temperatuur van het gas in kelvins (K).

Deel het resultaat van uw berekening vanaf stap twee door het volume van het gas in liters. Aangezien het gas expandeert om een ​​bepaalde container te vullen, is het gasvolume gelijk aan het volume van de container waarin het zich bevindt.

Registreer het resultaat van uw definitieve berekening. Dit is de partiële druk van het gas. De eenheid die wordt gebruikt om de partiële druk uit te drukken is de atmosfeer (atm).

Tip

Zet de temperatuur om in kelvins van graden Celsius of graden Fahrenheit met behulp van de volgende formules: K = graden Celsius + 273; of K = (5/9) * (graden Fahrenheit - 32) + 273.