Dit is waarom:

* elektrolytische cellen sturen niet-spontane reacties aan: Ze gebruiken elektrische energie om een chemische reactie te forceren die zich voordoet in een richting die niet op natuurlijke wijze zou gebeuren. Dit is het tegenovergestelde van een galvanische cel, die elektrische energie genereert uit een spontane chemische reactie.

* Energie wordt geabsorbeerd: De elektrische energie die wordt geleverd aan de elektrolytische cel wordt gebruikt om de energiebarrière van de niet-spontane reactie te overwinnen. Deze energie wordt geabsorbeerd door het systeem, niet vrijgegeven.

Denk er op deze manier aan:

Stel je voor dat je een zware rots omhoog duwt. Je doet energie om de rots te dwingen om tegen de zwaartekracht te bewegen. Evenzo brengt een elektrolytische cel energie in om een chemische reactie te dwingen in een richting te gaan die het niet van nature zou gaan.

Voorbeelden van elektrolytische cellen:

* Elektropatisering: Afzetting van een metaal op een object.

* elektrolyse van water: Water afbreken in waterstof en zuurstofgas.

* productie van aluminium: Aluminium extraheren uit zijn erts met behulp van elektriciteit.

In al deze gevallen wordt elektrische energie gebruikt om de reactie naar voren te brengen.