Dit is waarom:

* exotherme reacties: Laat warmte vrij in de omgeving. Dit wordt aangetoond door te schrijven "warmte" of "ΔH =negatieve waarde" boven de pijl.

* Endotherme reacties: Absorbeer warmte uit de omgeving. Dit wordt aangetoond door te schrijven "warmte" of "ΔH =positieve waarde" boven de pijl.

Voorbeeld:

* verbranding van methaan (exotherme):

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o + warmte

Deze reactie geeft warmte vrij, aangegeven door "warmte" boven de pijl.

* Ontleding van calciumcarbonaat (endotherm):

Caco₃ + warmte → Cao + co₂

Deze reactie vereist dat warmte doorgaat, aangegeven door "warmte" boven de pijl.

Opmerking:

* De energieverandering (ΔH) kan worden uitgedrukt in verschillende eenheden, zoals joules (j) of kilojoule (kj).

* De pijl zelf vertegenwoordigt de richting van de reactie, met de reactanten aan de linkerkant en producten aan de rechterkant.

Laat het me weten als je meer voorbeelden wilt of andere manieren wilt verkennen waarop energie kan worden weergegeven in chemische vergelijkingen!