* eenvoud: Waterstof is het eenvoudigste atoom, dat slechts één proton en één elektron bevat. Dit maakte het gemakkelijker om het gedrag te begrijpen en te modelleren.

* Spectrale lijnen: Waterstof zendt een duidelijk en relatief eenvoudig lichtspectrum, bestaande uit een reeks scherpe lijnen bij specifieke golflengten. Dit bood cruciale gegevens voor het model van Bohr.

* theoretische voorspelbaarheid: Het model van Bohr was gebaseerd op de veronderstelling dat elektronen om de kern draaien in gekwantiseerde energieniveaus. Deze veronderstelling kan worden getest en geverifieerd met behulp van de waargenomen spectrale lijnen van waterstof.

* Gebrek aan complicatie: De eenvoud van het waterstofatoom stelde Bohr in staat om zich te concentreren op de fundamentele principes van atomaire structuur en energieniveaus zonder de toegevoegde complexiteit van meerdere elektronen en hun interacties.

Door waterstof te bestuderen, was Bohr in staat om de basisprincipes van de kwantummechanica vast te stellen en een model te ontwikkelen dat de waargenomen spectrale lijnen van waterstof verklaarde. Dit model legde de basis voor verdere ontwikkelingen in de atomaire fysica en ons begrip van materie.