* elektronen vullen eerst de laagste energieniveaus. Dit komt omdat elektronen van nature in de meest stabiele toestand willen zijn, wat het laagste energieniveau is.

* elektronen vullen orbitalen binnen een subshell afzonderlijk voordat ze worden gekoppeld. Dit is te wijten aan de regel van Hund, die elektronen-elektronenafstoting minimaliseert door het aantal ongepaarde elektronen te maximaliseren.

Hier is een uitsplitsing van de vulorder:

1. Begin met het laagste belangrijkste kwantumnummer (N): n =1 (het eerste energieniveau).

2. Vul binnen elk energieniveau de subshells in volgorde van toenemende energie:

* S Subshell (1 orbital, bevat 2 elektronen)

* P Subshell (3 orbitalen, bevat 6 elektronen)

* D Subshell (5 orbitalen, bevat 10 elektronen)

* f Subshell (7 orbitalen, bevat 14 elektronen)

3. Volg de diagonale regel: Dit is een visuele hulp die helpt bij het onthouden van de vulvolgorde. Stel je een diagonale lijn voor vanaf linksboven en diagonaal naar beneden en naar rechts beweegt. Deze lijn kruist de energieniveaus en subshells in de volgorde die ze moeten worden gevuld.

Hier is hoe de diagonale regel eruit ziet:

`` `

1s

2s 2p

3s 3p 4s

3d 4p 5s

4d 5p 6s

4f 5d 6p 7s

5f 6d 7p

`` `

Voorbeeld:

* zuurstof (O): heeft 8 elektronen. De vulorder is:1S², 2S², 2P⁴. Dit betekent dat 2 elektronen zich in de 1s subshell, 2 elektronen in de 2S -subshell en 4 elektronen in de 2P -subshell bevinden.

Belangrijke opmerking: Er zijn uitzonderingen op het AUFBAU -principe, vooral voor overgangsmetalen. Deze algemene volgorde biedt echter een goed kader voor het begrijpen van het vullen van energieniveaus in atomen.