* Thermische energie is de totale kinetische energie van de deeltjes in een stof. Hoe meer deeltjes er zijn, hoe meer totale kinetische energie de stof zal hebben.

* Specifieke warmtecapaciteit is een eigenschap van een stof die ons vertelt hoeveel energie nodig is om de temperatuur van 1 gram van die stof met 1 graden Celsius (of kelvin) te verhogen. Verschillende stoffen hebben verschillende specifieke warmtecapaciteiten.

* De vergelijking voor het berekenen van thermische energieverandering is:

q =m * c * Δt

Waar:

* Q =thermische energieverandering

* m =massa van de stof

* C =specifieke warmtecapaciteit van de stof

* Δt =temperatuurverandering

Samenvattend:

* Een grotere hoeveelheid stof (meer massa) zal een grotere thermische energieverandering hebben voor een bepaalde temperatuurverandering, omdat er meer deeltjes zijn om de energie te absorberen.

* De specifieke warmtecapaciteit van de stof speelt ook een rol, omdat het bepaalt hoe efficiënt de stof energie absorbeert.

Voorbeeld:

* Stel je voor dat je twee identieke potten met water hebt. De ene pot heeft 1 liter water en de andere heeft 2 liter. Als u dezelfde hoeveelheid warmte op beide potten aanbrengt, heeft de pot met 2 liter water een kleinere temperatuurstijging omdat deze meer massa (meer deeltjes) heeft om de warmte te absorberen.