Hier is een uitsplitsing:

* chemische bindingen: Atomen vormen bindingen door elektronen te delen of over te dragen. Deze delen of overdracht creëert een lagere energietoestand voor de betrokken atomen.

* potentiële energie: De gedeelde of overgedragen elektronen worden aangetrokken door de kernen van beide atomen, waardoor een kracht ontstaat die de atomen bij elkaar houdt. Deze aantrekkelijke kracht is wat we de chemische binding noemen.

* Breaking Bonds: Energie is vereist om deze bindingen te verbreken en het vrijgeven van energie treedt op wanneer nieuwe bindingen worden gevormd. Dit is de basis voor chemische reacties.

Soorten chemische bindingen:

* Covalente bindingen: Atomen delen elektronen. Dit zijn de sterkste soorten bindingen en worden in de meeste moleculen gevonden.

* ionische bindingen: Het ene atoom draagt ​​een elektron over naar het andere en creëert geladen ionen die zich tot elkaar aangetrokken voelen.

* metalen bindingen: Elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld over een metalen rooster.

In wezen is de energie die moleculen bij elkaar houdt de potentiële energie die binnen de bindingen zelf is opgeslagen. Deze energie wordt vrijgegeven wanneer de bindingen worden verbroken en worden geabsorbeerd wanneer nieuwe bindingen worden gevormd.