* Bromine is minder reactief dan chloor: Chloor is een sterker oxidatiemiddel dan broom. Dit betekent dat chloor een grotere neiging heeft om elektronen te winnen en te worden verminderd.

* De halogenen volgen de trend van afnemende reactiviteit langs de groep: Fluor is het meest reactief, gevolgd door chloor, broom en jodium.

* Geen verplaatsingsreactie: Om een ​​reactie te laten optreden, zou Bromine chloor van NaCl moeten verplaatsen. Broom is echter minder reactief en kan chloor niet verplaatsen.

Daarom blijft het mengsel als afzonderlijke waterige oplossingen van broom- en natriumchloride.

Mogelijke observatie: De oplossing zal waarschijnlijk een geelbruine kleur hebben vanwege de aanwezigheid van broom.

Opmerking: Hoewel er geen significante reactie optreedt, zou als u de oplossing zou blootstellen aan zonlicht of UV -licht, een kleine hoeveelheid chloorgas kunnen worden geproduceerd. Dit komt omdat zonlicht voldoende energie kan bieden om de energiebarrière te overwinnen om een ​​reactie te laten plaatsvinden. Deze reactie is echter erg traag en zal waarschijnlijk niet merkbaar zijn onder normale omstandigheden.