e =hν

waar:

* e is de energie van het licht

* h is de constante van Planck (ongeveer 6.626 x 10^-34 j · s)

* ν is de frequentie van het licht

Deze vergelijking vertelt ons dat naarmate de frequentie van licht toeneemt, de energie van het licht ook evenredig toeneemt.

Dit is waarom dit belangrijk is:

* Verschillende kleuren van licht hebben verschillende energieën: Rood licht heeft een lagere frequentie dan blauw licht, dus rood licht heeft minder energie dan blauw licht.

* Licht kan interageren met materie op basis van energie: Deze energierelatie verklaart waarom bepaalde golflengten van licht chemische reacties kunnen veroorzaken (zoals fotosynthese) of excite -atomen (zoals in een laser).

Samenvattend is de energie van het licht recht evenredig met de frequentie ervan, en deze relatie is van fundamenteel belang om te begrijpen hoe licht interageert met materie.