1. Intermoleculaire krachten overwinnen: Vloeistoffen worden samengehouden door aantrekkingskrachten tussen moleculen (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties of dispersiekrachten in Londen). Om te koken, moeten de vloeibare moleculen voldoende kinetische energie krijgen om deze krachten te overwinnen en los te breken van de vloeibare toestand. Deze energie -input zorgt ervoor dat de moleculen verder uit elkaar bewegen en de gasvormige fase betreden.

2. Faseverandering (latente verdampingswarmte): Koken omvat een toestandsverandering van vloeistof in gas. Deze faseverandering vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie, bekend als de latent verdampingswarmte . Deze energie wordt niet gebruikt om de temperatuur van de vloeistof te verhogen, maar om de bindingen tussen moleculen te verbreken en hen in staat te stellen over te gaan in de gasvormige fase.