Hier is hoe het werkt:

* Elektrochemische reacties: Batterijen gebruiken chemische reacties om chemische energie om te zetten in elektrische energie. Dit omvat een stroom elektronen van de ene elektrode (de anode) naar de andere (de kathode) door een extern circuit.

* opgeslagen chemisch potentieel: De chemische energie wordt opgeslagen in de vorm van chemisch potentiaalverschil tussen de anode en kathode. Dit verschil wordt gemaakt door de opstelling van de chemische componenten in de batterij.

* Afvoer en opladen: Wanneer de batterij wordt ontladen, verloopt de chemische reactie, waardoor een elektrische stroom wordt gegenereerd. Wanneer de batterij wordt opgeladen, keert de externe stroom de chemische reactie om, waardoor het initiële chemische potentieel wordt hersteld.

Voorbeeld:

In een eenvoudige loodzuurbatterij wordt de chemische energie opgeslagen in de vorm van looddioxide (PBO2) en lood (PB) platen ondergedompeld in een zwavelzuuroplossing. Tijdens ontlading wordt looddioxide gereduceerd tot loodsulfaat (PBSO4) en wordt lood geoxideerd om sulfaat te leiden, elektronen vrij te geven en elektrische stroom te genereren. Opladen keert dit proces om.

Samenvattend:

Batterijen slaan energie op in de vorm van chemische energie, die wordt omgezet in elektrische energie door elektrochemische reacties. De specifieke chemische verbindingen en hun opstelling bepalen de capaciteit en spanning van de batterij.