1. Verwarmijs tot 0 ° C

* Specifieke ijswarmte: C_ICE =2.09 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: Δt =0 ° C - (-35 ° C) =35 ° C

* energie: Q1 =m * c_ice * Δt =20,6 g * 2.09 j/(g ° C) * 35 ° C =1509.4 J J

2. Smeltend ijs tot water bij 0 ° C

* Fusion van ijs: ΔH_FUS =334 J/G

* energie: Q2 =m * Δh_fus =20,6 g * 334 j/g =6884.4 j

3. Verwarmingswater tot 100 ° C

* Specifieke waterwarmte: c_water =4.18 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: Δt =100 ° C - 0 ° C =100 ° C

* energie: Q3 =m * c_water * Δt =20,6 g * 4.18 j/(g ° C) * 100 ° C =8602.8 J

4. Vaporiserend water om te stomen bij 100 ° C

* Verdampingswarmte van water: ΔH_VAP =2260 J/g

* energie: Q4 =m * ΔH_VAP =20,6 g * 2260 J/g =46516 j

5. Verwarmstoom tot 110 ° C

* Specifieke stoomwarmte: C_steam =1,99 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: Δt =110 ° C - 100 ° C =10 ° C

* energie: Q5 =m * c_steam * Δt =20,6 g * 1,99 j/(g ° C) * 10 ° C =410.58 j

6. Totale energie

* Totale energie: Q_total =q1 + q2 + q3 + q4 + q5 =1509.4 j + 6884.4 j + 8602.8 j + 46516 j + 410.58 j = 63923.18 j

Daarom zijn ongeveer 63.923,18 joulen energie vereist om 20,6 gram ijs om te zetten bij -35 ° C in stoom bij 110 ° C.