* Slechte metalen binding: Halogenen zijn niet -metalen. In tegenstelling tot metalen, die een "zee van elektronen" hebben die een vrije beweging van lading mogelijk maken, bestaan ​​halogenen als diatomaire moleculen (zoals CL2, BR2, enz.) Met sterke covalente bindingen. Deze bindingen houden de elektronen stevig vast, waardoor hun vermogen om vrij te bewegen en elektriciteit te leiden, beperkt.

* Lage geleidbaarheid: Halogenen hebben een zeer lage elektrische geleidbaarheid in vergelijking met metalen. Ze worden beschouwd als isolatoren .

* Uitzonderingen: Sommige halogenen kunnen, in combinatie met andere elementen, verbindingen vormen die enige elektrische geleidbaarheid vertonen. Bepaalde halogenidezouten (zoals natriumchloride, NaCl) kunnen bijvoorbeeld elektriciteit leiden wanneer opgelost in water of gesmolten. Dit komt door de aanwezigheid van vrije ionen, die de lading kunnen dragen.

Samenvattend zijn pure halogenen slechte elektriciteitsgeleiders vanwege hun niet -metalen aard en sterke covalente binding.