Het is onmogelijk voor energie om van een koud object naar een heet object te stromen spontaan . Dit is in tegenspraak met de fundamentele principes van de thermodynamica, met name de tweede wet van de thermodynamica.

Dit is waarom:

* Warmte stroomt altijd van warm naar koud: Dit is een fundamenteel natuurprincipe. Warmte -energie is de overdracht van thermische energie vanwege een temperatuurverschil. Energie zal altijd van een gebied van hogere temperatuur naar een gebied van lagere temperatuur gaan.

* Entropie: De tweede wet van de thermodynamica stelt dat de totale entropie van een geïsoleerd systeem nooit in de loop van de tijd kan afnemen. Entropie is een maat voor wanorde of willekeur. Als warmte van koud naar heet stroomde, zou dit de entropie van het systeem verminderen, wat onmogelijk is zonder extern werk.

Hoe kan de energie van koud naar heet stromen?

Het is mogelijk dat warmte van koud naar warm stroomt als we extern werk aanbrengen . Dit betekent dat we energie in het systeem moeten stoppen om deze overdracht te laten plaatsvinden. Hier zijn enkele voorbeelden:

* koelkasten: Koelkasten gebruiken een compressor om warmte uit het koude interieur te extraheren en deze buiten naar de heteromgeving te verdrijven. Dit proces vereist energie -input van de stroombron.

* Warmtepompen: Net als voor koelkasten kunnen warmtepompen warmte van een koudere omgeving overbrengen naar een heter, maar ze vereisen extern werk om te werken.

* Thermo -elektrische apparaten: Deze apparaten gebruiken het Peltier -effect om warmte van de ene naar de andere kant over te dragen, maar ze vereisen een elektrische stroom om te werken.

In wezen is de warmteoverdracht van koud naar heet spontaan onmogelijk, het kan worden bereikt met de invoer van externe energie of werk.