Fysieke eigenschappen:

* Hoog smelten- en kookpunten: Ionische bindingen zijn sterke elektrostatische attracties tussen tegengesteld geladen ionen, waardoor een aanzienlijke hoeveelheid energie moet breken. Dit leidt tot hoge smelt- en kookpunten.

* vast bij kamertemperatuur: De sterke krachten die ionen bij elkaar houden in een rigide roosterstructuur resulteren meestal in een vaste toestand bij kamertemperatuur.

* bros: De rigide structuur van ionische verbindingen maakt ze vatbaar voor verbrijzeling wanneer ze worden geslagen. Wanneer een externe kracht wordt uitgeoefend, kunnen de ionen verschuiven, wat leidt tot een verkeerde uitlijning van ladingen en een sterke afstotende kracht die ervoor zorgt dat het kristal brak.

* Goede elektriciteitsgeleiders wanneer gesmolten of opgelost: In de vaste toestand worden ionen in hun roosterposities gefixeerd en kunnen ze niet vrij bewegen om elektriciteit te leiden. Wanneer ze echter gesmolten of opgelost zijn, worden de ionen mobiel en kunnen ze elektriciteit leiden.

* Meestal oplosbaar in polaire oplosmiddelen: Water is een goed oplosmiddel voor ionische verbindingen omdat zijn polaire moleculen kunnen omringen en interageren met de ionen, het verzwakken van de ionische bindingen en de verbinding kunnen oplossen.

chemische eigenschappen:

* reageert met andere ionische verbindingen om nieuwe verbindingen te vormen: Ionische reacties omvatten vaak de uitwisseling van ionen tussen reactanten. Natriumchloride (NaCl) reageert bijvoorbeeld met zilvernitraat (Agno₃) om zilverchloride (AGCL) en natriumnitraat (nano₃) te vormen.

* Vorm elektrolyten wanneer opgelost in water: Wanneer ionische verbindingen oplossen in water, dissociëren ze in hun samenstellende ionen, die vervolgens elektriciteit kunnen leiden, waardoor de oplossing een elektrolyt is.

Aanvullende opmerkingen:

* Sommige ionische verbindingen, zoals kwik (II) chloride (hgcl₂), hebben relatief lage smeltpunten als gevolg van zwakkere ionische bindingen.

* De eigenschappen van ionische verbindingen kunnen worden beïnvloed door factoren zoals de grootte en lading van de ionen, de kristalstructuur en de aanwezigheid van onzuiverheden.

Over het algemeen worden de onderscheidende eigenschappen van ionische verbindingen grotendeels toegeschreven aan de sterke elektrostatische interacties tussen tegengesteld geladen ionen en de rigide, kristallijne structuren die ze vormen.