* sublimatie: Dit proces vereist voldoende energie om alle intermoleculaire krachten te breken die de moleculen in een vaste roosterstructuur houden en vervolgens de aantrekkelijke krachten tussen de moleculen in de gasfase te overwinnen.

* afzetting: Dit is het omgekeerde van sublimatie en omvat de afgifte van een grote hoeveelheid energie als moleculen overstappen van de energierijke gasstatus naar de lage energie vaste toestand.

Waarom andere staatsveranderingen minder energie-intensief zijn:

* smelten (vast tot vloeistof) en bevriezen (vloeistof tot vast) omvat het breken of het vormen van zwakkere intermoleculaire bindingen in vergelijking met die in vaste stoffen, wat minder energie vereist.

* verdamping (vloeistof naar gas) en condensatie (Gas tot vloeistof) omvat het breken of vormen van intermoleculaire krachten, maar de moleculen zijn al meer losjes geassocieerd in de vloeibare toestand, waardoor minder energie nodig is dan sublimatie/afzetting.

Samenvattend: Sublimatie en depositie omvatten de grootste verandering in moleculaire opstelling en energieniveaus, waardoor de meeste energie nodig is.