Wanneer energie verandert, is wat energie altijd verloren als warmte . Dit komt door de tweede wet van de thermodynamica, die stelt dat de totale entropie van een geïsoleerd systeem nooit in de loop van de tijd kan afnemen.

Dit is waarom:

* Energietransformaties zijn nooit 100% efficiënt: Elke keer dat energie vormt, wordt een deel ervan omgezet in een minder nuttige vorm, vaak warmte.

* Warmte is een vorm van ongeordende energie: Het is energie die willekeurig wordt verspreid tussen de moleculen van een systeem, waardoor het moeilijk is om te gebruiken voor werk.

Voorbeelden:

* brandende brandstof: Wanneer u benzine in een auto -motor verbrandt, wordt slechts een deel van de chemische energie in de benzine omgezet in mechanische energie om de auto te verplaatsen. De rest is verloren als hitte.

* gloeilamp: Een gloeilamp zet elektrische energie om in licht en warmte. Hoewel we het licht willen, is de hitte een bijproduct dat verloren is.

* Wrijving: Wanneer je je handen tegen elkaar wrijft, genereert de wrijving warmte. Deze hitte is energie verloren van de kinetische energie van je handen.

Hoewel wat energie altijd verloren gaat als warmte, blijft de totale hoeveelheid energie in het universum constant (de wet van het behoud van energie). Het is gewoon dat de energie minder nuttig wordt om werk te doen.