De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie van een systeem gelijk is aan het verschil tussen de overgedragen warmte van of van het systeem en het werk gedaan door of op het systeem.

Hier is een uitsplitsing:

* interne energie (u): Dit is de totale energie in een systeem. Het omvat de kinetische energie van de moleculen en de potentiële energie geassocieerd met de interacties daartussen.

* warmte (q): Dit is de overdracht van energie tussen het systeem en zijn omgeving vanwege een temperatuurverschil. Warmte kan worden toegevoegd aan het systeem (positieve Q) of uit het systeem worden verwijderd (negatieve Q).

* werk (w): Dit is de overdracht van energie tussen het systeem en zijn omgeving vanwege een kracht die over een afstand werkt. Werk dat door het systeem in zijn omgeving wordt uitgevoerd, wordt als negatief beschouwd, terwijl het werk dat door zijn omgeving aan het systeem wordt gedaan, als positief wordt beschouwd.

De vergelijking die de eerste wet van de thermodynamica vertegenwoordigt, is:

Δu =q - w

Waar:

* Δu is de verandering in interne energie

* Q Wordt de warmte overgedragen

* W Is het werk gedaan

belangrijke punten:

* De eerste wet van de thermodynamica is in wezen een verklaring van het behoud van energie. Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd.

* Deze wet is van toepassing op alle thermodynamische systemen, of ze nu gesloten zijn (geen uitwisseling van materie met de omgeving) of open (uitwisseling van materie en energie met de omgeving).