De reactie tussen natriumchloride (NaCl) en kaliumjodide (ki) is een dubbele verplaatsingsreactie , maar het gaat eigenlijk niet op een belangrijke manier om nieuwe producten te vormen. Dit is waarom:

* Oplosbaarheid: Zowel natriumchloride (NaCl) als kaliumjodide (ki) zijn zeer oplosbaar in water. Dit betekent dat ze gemakkelijk oplossen in hun ionen (Na+, Cl-, K+en I-) in oplossing.

* Geen drijvende kracht: Er is geen sterke drijvende kracht voor de reactie. De producten die zich zouden vormen, natriumjodide (NAI) en kaliumchloride (KCL), zijn ook zeer oplosbaar en zouden gewoon in oplossing blijven als ionen.

Daarom zou de "chemische vergelijking" voor de reactie er zo uitzien:

NaCl (aq) + ki (aq) → Na + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + i- (aq)

In wezen gebeurt de reactie niet echt. De ionen bestaan ​​gewoon samen in oplossing.

Laat het me weten als je andere chemische reacties wilt verkennen!