1. Begrijp de relatie

De energie (E) van een foton is recht evenredig met zijn frequentie (F) en omgekeerd evenredig met zijn golflengte (λ). Deze relatie wordt beschreven door de vergelijking van Planck:

E =h * f =(h * c) / λ

Waar:

* E =energie van het foton (in joules)

* h =Planck's constante (6.626 x 10^-34 j* s)

* f =frequentie van het foton (in Hz)

* C =lichtsnelheid in een vacuüm (3 x 10^8 m/s)

* λ =golflengte van het foton (in meters)

2. Converteer golflengte naar meters

* 5 nm =5 x 10^-9 meter

3. Bereken de energie in Joules

* E =(6.626 x 10^-34 j * s * 3 x 10^8 m / s) / (5 x 10^-9 m)

* E =3.9756 x 10^-17 Joules

4. Converteer Joules naar elektronenvolt (EV)

* 1 eV =1.602 x 10^-19 Joules

* E (in ev) =(3.9756 x 10^-17 joules) / (1.602 x 10^-19 joules / ev)

* E (in ev) ≈ 248.2 eV

Daarom is de energie van een enkel foton bij een golflengte van 5 nm ongeveer 248,2 eV.