* jodium (i₂) is een niet -polair molecuul: Het heeft een symmetrische structuur met een gelijkmatige verdeling van elektronen, wat betekent dat het geen significant positief of negatief einde heeft.

* kerosine is een niet -polair oplosmiddel: Het is voornamelijk samengesteld uit koolwaterstoffen, die niet -polaire moleculen zijn.

* Water is een polair oplosmiddel: Watermoleculen hebben een gebogen vorm met een enigszins positief uiteinde (waterstof) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstof), waardoor het polair is.

Waarom "zoals oplossen zoals" werken:

* Niet -polaire moleculen interageren voornamelijk door zwakke Van der Waals -krachten: Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling. Niet -polaire oplosmiddelen zoals kerosine kunnen gemakkelijk interageren met andere niet -polaire moleculen zoals jodium door deze krachten.

* Polaire moleculen interageren door sterkere dipool-dipoolkrachten en waterstofbruggen: Deze krachten komen voort uit permanente ladingscheiding in het molecuul. Polaire oplosmiddelen zoals water hebben de voorkeur aan interactie met andere polaire moleculen.

Daarom:

* Jodium, niet -polair, lost gemakkelijk op in het niet -polaire kerosine, waar het kan interageren via zwakke Van der Waals -krachten.

* Water, polair, kan niet effectief interageren met het niet -polaire jodiummolecuul. Als gevolg hiervan heeft jodium een ​​beperkte oplosbaarheid in water.

Samenvattend: Het verschil in polariteit tussen jodium en de oplosmiddelen is de belangrijkste reden voor zijn grotere oplosbaarheid in kerosine.