Dit is waarom:

* smelten: Vast tot vloeistof. Energie is nodig om de rigide bindingen te verbreken die de moleculen in een vaste positie in de vaste toestand houden, waardoor ze vrijer kunnen bewegen als een vloeistof.

* Bevriezen: Vloeistof tot vast. Energie wordt vrijgegeven naarmate de moleculen vertragen en een meer gestructureerde opstelling vormen.

* Koken/verdamping: Vloeistof naar gas. Energie is vereist om de aantrekkelijke krachten tussen vloeibare moleculen te overwinnen, waardoor ze als gas kunnen ontsnappen.

* condensatie: Gas tot vloeistof. Energie wordt vrijgegeven als gasmoleculen vertragen en dichter bij elkaar komen.

* sublimatie: Vast tot gas. Energie is vereist om de sterke krachten te overwinnen die de moleculen bij elkaar houden in een vaste stof, die rechtstreeks overstaat naar een gas.

* afzetting: Gas tot vast. Energie wordt vrijgegeven als gasmoleculen vertragen en een vaste structuur vormen.

Samenvattend: Elke toestandsverandering die het verhogen van de bewegingsvrijheid van de moleculen (vast tot vloeistof, vloeistof tot gas, vaste tot gas) omvat, vereist de toevoeging van energie.