* Energiebesparing: De eerste wet van de thermodynamica stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd.

* Interne energie: Dit is de totale energie in een systeem, inclusief kinetische energie (beweging) en potentiële energie (positie en configuratie van moleculen).

* Energiebalans: Als meer energie een systeem binnenkomt (door warmte, werk of andere vormen) dan het verlaat, moet het verschil in energie ergens heen gaan. Dat "ergens" de interne energie van het systeem is.

Wat gebeurt er met de verhoogde interne energie?

Deze toename van interne energie kan zich op verschillende manieren manifesteren, afhankelijk van het systeem:

* Temperatuurstijging: Het systeem kan heter worden als de energie wordt opgeslagen in de verhoogde beweging van zijn deeltjes.

* Faseverandering: De energie kan worden gebruikt om de fase van het systeem te veranderen (bijvoorbeeld smeltend ijs in water).

* Chemische reacties: De energie kan worden gebruikt om chemische reacties in het systeem aan te sturen.

* Uitbreiding: In sommige gevallen kan het systeem zich uitbreiden naarmate de verhoogde interne energie leidt tot verhoogde druk.

Voorbeelden:

* Een pot water verwarmen: Door warmte -energie aan het water toe te voegen, stijgt de temperatuur.

* een batterij opladen: Elektrische energie stroomt in de batterij, verhoogt zijn interne energie en slaat deze op als chemische energie.

* Een plantenabsorberende zonlicht: Zonlicht biedt energie voor fotosynthese, het vergroten van de interne energie van de plant en waardoor deze kan groeien.

Sleutelpunt: Het fundamentele principe is dat elke energie die wordt toegevoegd aan een systeem dat niet verloren gaat aan de omgeving, de interne energie van het systeem zal vergroten.