* Temperatuur: Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de gemiddelde kinetische energie van de moleculen.

* Type substantie: Verschillende stoffen hebben verschillende moleculaire structuren en dus verschillende hoeveelheden energie die nodig zijn om hun moleculen te verplaatsen.

* Staat van materie: Vaste stoffen hebben de minste thermische energie, gevolgd door vloeistoffen en vervolgens gassen.

Er is geen enkele "gemiddelde hoeveelheid" thermische energie voor alle stoffen. We kunnen het echter uitdrukken met behulp van de volgende vergelijking:

e =(3/2) kt

Waar:

* e is de gemiddelde kinetische energie per molecuul

* K is de Boltzmann-constante (1.38 x 10^-23 J/K)

* t is de absolute temperatuur in Kelvin

Deze vergelijking geeft ons een algemeen idee van de relatie tussen temperatuur en gemiddelde kinetische energie. Houd er rekening mee dat het een vereenvoudigd model is en dat de werkelijke energieverdeling binnen een stof complexer kan zijn.