* Elektronische configuraties:

* Kalium (k):1S² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ..

* Calcium (CA):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* Eerste ionisatie -energie: Zowel kalium als calcium verliezen hun buitenste elektron relatief gemakkelijk, wat resulteert in een +1 kation. Dit komt omdat deze elektronen zich in de 4s orbitaal bevinden, die verder van de kern ligt en wordt afgeschermd door binnenste elektronen.

* Tweede ionisatie -energie:

* kalium: Na het verliezen van het eerste elektron wordt kalium K⁺ met de elektronische configuratie van [AR]. Het verwijderen van het tweede elektron zou vereisen dat het in de stabiele, gevulde 3P -subschaal wordt ingebroken, wat een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist.

* calcium: Na het verliezen van het eerste elektron wordt calcium CA⁺ met de elektronische configuratie van [AR] 4S¹. Het verwijderen van het tweede elektron is nog steeds eenvoudiger dan het verwijderen van een elektron uit een gevulde subschaal, maar het vereist nog steeds meer energie dan het verwijderen van het eerste elektron.

Samenvattend: Het verwijderen van een elektron uit een gevulde subshell (zoals in K⁺) vereist veel meer energie dan het verwijderen van een elektron uit een gedeeltelijk gevulde subshell (zoals in CA⁺). Daarom is de tweede ionisatie -energie van calcium groter dan die van kalium.