* gas: Gasmoleculen liggen ver uit elkaar en bewegen vrij, botsen met elkaar en de containerwanden. Deze constante beweging vertaalt zich in hoge kinetische energie (beweging van de energie).

* vloeistof: Moleculen in een vloeistof zijn dichter bij elkaar dan in een gas, maar ze hebben nog steeds voldoende energie om langs elkaar te glijden. Dit betekent dat ze minder kinetische energie hebben dan gasmoleculen.

* solide: Moleculen in een vaste stof zijn strak verpakt en trillen in vaste posities. Ze hebben de minste hoeveelheid kinetische energie in vergelijking met vloeistoffen en gassen.

Samenvattend: Hoe hoger de temperatuur van een stof, hoe meer energie de moleculen hebben. Gassen hebben de hoogste gemiddelde kinetische energie omdat hun moleculen het snelst bewegen.