De temperatuur blijft constant tijdens een faseverandering omdat de toegevoegde energie wordt gebruikt om de bindingen te verbreken tussen de moleculen, in plaats van hun kinetische energie te vergroten. Hier is een uitsplitsing:

* Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Wanneer u warmte aan een stof toevoegt, bewegen de moleculen sneller, waardoor hun kinetische energie wordt vergroot en de temperatuur verhoogt.

* faseveranderingen omvatten veranderingen in de opstelling en interacties van moleculen. Tijdens het smelten bijvoorbeeld, de moleculen in een vaste winst voldoende energie om de sterke aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze in een vaste roosterstructuur houden. Deze energie gaat over het verbreken van die bindingen, niet in het verhogen van hun snelheid.

* De energie die nodig is om deze bindingen te verbreken, wordt de latente fusiewarmte (smelten) of verdamping (koken) genoemd. Deze energie wordt geabsorbeerd door de stof zonder de temperatuur te verhogen.

Denk er zo aan:

Stel je voor dat je een ijsblok hebt. Terwijl je warmte toevoegt, smelt het ijs in water. De temperatuur blijft bij 0 ° C (32 ° F) totdat al het ijs is gesmolten. Dit komt omdat de energie wordt gebruikt om de bindingen te verbreken die de watermoleculen in een rigide structuur houden, waardoor ze vrijer kunnen bewegen als een vloeistof.

Pas zodra al het ijs is gesmolten, begint de toegevoegde warmte om de temperatuur van het water te verhogen.