* Vorming van een kation: Het natriumatoom, dat aanvankelijk 11 protonen en 11 elektronen had, wordt een natriumion (Na+) . Het heeft nu 11 protonen en 10 elektronen, wat resulteert in een netto positieve lading.

* Verhoogde stabiliteit: Het verliezen van een elektron vult de buitenste schaal en bereikt de stabiele elektronenconfiguratie van neon (2, 8). Dit is een stabielere toestand dan het hebben van een enkel elektron in de buitenste schaal.

* Ionische bindingsvorming: Het positief geladen natriumion kan nu gemakkelijk een ionische binding vormen met een negatief geladen ion, zoals chloor (Cl-) om natriumchloride (NaCl) of tafelzout te creëren.

* Chemische reactiviteit: Natriumatomen zijn zeer reactief vanwege hun enkele buitenste elektron. Zodra ze dit elektron verliezen en ionen worden, zijn ze echter veel minder reactief.

Samenvattend transformeert het verliezen van een elektron van zijn buitenste schaal een neutraal natriumatoom in een positief geladen natriumion, waardoor de stabiliteit vergroot en kan deelnemen aan ionische binding.