Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van natrium is 1S²2S²2P⁶3S¹. Dit betekent dat er 11 elektronen zijn verdeeld over verschillende energieniveaus.

* buitenste niveau: Het buitenste energieniveau is het 3e energieniveau (n =3).

* valentie -elektron: Het elektron in de 3S¹ Orbital is het enige elektron in het buitenste niveau en is daarom het valentie -elektron.

Natrium verliest gemakkelijk dit enkele valentie -elektron om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, waardoor het zeer reactief is.