Inzicht in ionisatie -energie

* ionisatie -energie: De minimale energie die nodig is om één elektron uit een neutraal atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

Trends in ionisatie -energie

* Over een periode (van links naar rechts): Ionisatie -energie neemt in het algemeen toe. Dit komt omdat de effectieve nucleaire lading toeneemt, elektronen dichter bij de kern trekt en ze moeilijker te verwijderen maakt.

* Een groep neer (van boven naar beneden): Ionisatie -energie neemt in het algemeen af. Dit komt omdat elektronen in hogere energieniveaus verder van de kern liggen, waardoor ze gemakkelijker te verwijderen zijn.

Vergelijking van zwavel (s) met andere elementen

* fosforus (P): Fosfor bevindt zich links van zwavel in dezelfde periode en heeft een lagere ionisatie -energie dan zwavel. Dit komt omdat de effectieve nucleaire lading iets minder is voor fosfor.

Daarom is het element met een lagere eerste ionisatie -energie dan zwavel fosfor (P).