* Covalente binding: Waterstofmoleculen worden gevormd door een covalente binding, waarbij twee waterstofatomen elektronen delen. Deze elektronen zijn strak gebonden in het molecuul en zijn niet vrij om te bewegen.

* Gebrek aan gratis elektronen: Voor een stof om elektriciteit te leiden, heeft het vrije elektronen nodig die een elektrische stroom kunnen vervoeren. Waterstofmoleculen hebben deze vrije elektronen niet.

waterstofgas (H₂) kan echter worden gemaakt om onder bepaalde omstandigheden elektriciteit te leiden:

* Plasma -vorming: Als u voldoende spanning aanbrengt op waterstofgas, kunt u de moleculen ioniseren. Dit creëert een plasma, een toestand van materie waar elektronen van atomen worden gestript, waardoor vrije elektronen en ionen ontstaan. Dit plasma kan vervolgens elektriciteit leiden.

* elektrolyse: Door een elektrische stroom door water (H₂o) te passeren, kunt u deze opsplitsen in waterstofgas en zuurstofgas. Dit proces is gebaseerd op de beweging van ionen in het water, maar het geproduceerde waterstofgas is niet inherent geleidend.

Samenvattend:

* Pure waterstofmoleculen (H₂) zijn niet geleidend.

* waterstofgas kan geleidend worden als het in een plasma is geïoniseerd.

* elektrolyse omvat het gebruik van elektriciteit om waterstofgas te creëren, maar het waterstofgas zelf is niet geleidend in dit proces.