* Groep 18 elementen (edelgassen): Deze elementen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel zijn.

* Energieschalen: Elektronen bezetten verschillende energieniveaus, genaamd schelpen. De eerste schaal (n =1) kan maximaal 2 elektronen bevatten, de tweede schaal (n =2) kan maximaal 8 elektronen bevatten, enzovoort.

Laten we eens kijken naar de elektronenconfiguraties van de gegeven edelgassen:

* helium (HE): 1S² (2 elektronen in de eerste schaal)

* neon (ne): 1S² 2S² 2P⁶ (2 elektronen in de eerste schaal, 8 in de tweede)

* argon (AR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (2 in de eerste, 8 in de tweede, 8 in de derde)

* Krypton (KR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ (2 in de eerste, 8 in de tweede, 18 in de derde, 8 in de vierde)

* xenon (xe): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4d¹⁰ 5p⁶ (2 in de eerste, 8 in de tweede, 18 in de derde, 18 in de vierde, 8 in de vijfde)

Daarom is het enige edelgas met een maximum van twee volledig gevulde energieschalen helium (hij).