* Nucleaire lading: Magnesium heeft een hogere nucleaire lading (+12) dan natrium (+11). Dit betekent dat de magnesiumkern zijn elektronen sterker aantrekt.

* Elektronenconfiguratie: Magnesium heeft een volledige 3S -subschaal (2 elektronen), terwijl natrium slechts één elektron in zijn 3S -subshell heeft. De volledige subshell in magnesium maakt zijn valentie -elektron stabieler, waardoor meer energie nodig is om het te verwijderen.

* Atomische straal: Magnesium is kleiner in grootte dan natrium. Dit betekent dat het valentie -elektron in magnesium dichter bij de kern ligt, een sterkere aantrekkingskracht ervaart en meer energie nodig heeft om te verwijderen.

Samenvattend maakt de combinatie van hogere nucleaire lading, een volledige valentie -subshell en kleinere atoomradius het moeilijker om een ​​elektron uit magnesium te verwijderen, wat leidt tot een hogere eerste ionisatie -energie in vergelijking met natrium.