* Elektronische configuratie:

* lithium (li): [Hij] 2S¹ (één valentie -elektron)

* beryllium (BE): [Hij] 2s² (twee valentie -elektronen)

* Nucleaire lading: Beryllium heeft een grotere nucleaire lading (4 protonen) in vergelijking met lithium (3 protonen). Deze sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en zijn elektronen maakt het moeilijker om een ​​elektron uit beryllium te verwijderen.

* Afscherming: Zowel lithium als beryllium hebben hetzelfde aantal binnen-schaal elektronen (2). Dit betekent dat het afschermingseffect (afstoting tussen binnenschelelektronen en buiten-shell-elektronen) in beide elementen vergelijkbaar is.

* orbitale stabiliteit: Beryllium's 2s² orbital is een gevulde subshell, die een stabielere configuratie is dan Lithium's 2S¹ gedeeltelijk gevulde subshell. Het verwijderen van een elektron uit een gevulde subshell vereist meer energie dan het verwijderen van een uit een gedeeltelijk gevulde subschaal.

Samenvattend:

De hogere nucleaire lading in beryllium, gecombineerd met de stabiliteit van de gevulde 2s² orbitale, maakt het aanzienlijk moeilijker om een ​​elektron uit beryllium te verwijderen in vergelijking met lithium. Dit leidt ertoe dat beryllium een ​​hogere ionisatie -energie heeft.