Dit is waarom:

* Groepsnummer: Het groepsnummer in de periodiek systeem komt rechtstreeks overeen met het aantal valentie -elektronen (elektronen in het buitenste energieniveau) voor hoofdgroepelementen.

* halogenen: Groep 7A -elementen worden halogenen genoemd. Het zijn zeer reactieve niet -metalen die de neiging hebben om één elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

Voorbeelden:

* Fluor (F) heeft 7 valentie -elektronen (2S² 2P⁵).

* Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen (3S² 3P⁵).

* Bromine (BR) heeft 7 valentie -elektronen (4S² 4P⁵).

* Jodium (I) heeft 7 valentie -elektronen (5S² 5P⁵).

* Astatine (AT) heeft 7 valentie -elektronen (6S² 6P⁵).