Wetenschap
Dit is waarom:
* Elektronenconfiguratie: Kalium (K) heeft een enkel elektron in zijn buitenste schaal (4S¹). Dit elektron is relatief ver van de kern en ervaart minder aantrekkingskracht van de positief geladen kern.
* Afschermingseffect: De binnenste elektronen beschermen het buitenste elektron tegen de volledige nucleaire lading, waardoor de aantrekkingskracht verder wordt verminderd.
* Atomaire maat: Kalium is een groot atoom, wat betekent dat het buitenste elektron verder weg van de kern is, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.
Samenvattend: De combinatie van een losjes buitenste elektron, afschermingseffect en grote atoomgrootte resulteert in een lage ionisatie -energie voor kalium.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com