Dit is waarom:

* Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die reactiemoleculen moeten bezitten om een ​​chemische reactie te ondergaan.

* Het is als een barrière die moet worden overwonnen om de reactie te verlopen.

* Zie het als een rots op een heuvel duwen:je moet wat energie doen om het over de top te krijgen, en dan rolt het op zichzelf.

Hier is een analogie:

Stel je voor dat je een stapel hout hebt en dat je een vuur wilt beginnen. Je moet wat energie toevoegen (zoals een match gebruiken) om de activeringsenergie van het hout te overwinnen en het te laten branden. Zodra het hout brandt, blijft de reactie zelf energie vrijgeven.