* H fusie: Dit verwijst naar de Enthalpy of Fusion , de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een vaste stof op het smeltpunt te smelten.

* ENERGY Vrijgegeven wanneer een vloeistof bevriest: Dit is de Enthalpy of Freezing , dat is het tegenovergestelde van de enthalpie van fusie. Het is de hoeveelheid energie die is vrijgegeven wanneer een mol van een vloeibare stof op zijn vriespunt bevriest.

Waarom ze gerelateerd zijn maar niet direct worden gebruikt voor berekening:

* Energiebesparing: De energie die tijdens het smelten wordt geabsorbeerd, is dezelfde hoeveelheid energie die wordt vrijgegeven tijdens het bevriezen. Dit is gebaseerd op het principe van energiebesparing.

* tegenovergestelde processen: Smelten en bevriezen zijn tegenovergestelde processen. De ene vereist energie -input (smelten) en de andere geeft energie vrij (bevriezen).

Hoe de energie te berekenen die wordt vrijgegeven tijdens het bevriezen:

1. Zoek de enthalpie van fusie (ΔHFU's) van de stof op: Deze waarde is meestal te vinden in een tabel of online.

2. Bereken de mol van de stof: Je hebt de massa van de vloeistof en de molaire massa nodig.

3. Gebruik de vergelijking:

* Vrijgegeven energie (q) =- Δhfus * Aantal mol

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u de vrijgegeven energie wilt berekenen wanneer 100 gram water bevriest.

1. Ahfus van water: 6.01 kJ/mol

2. Mol water: 100 g / 18.015 g / mol =5,55 mol

3. vrijgegeven energie: Q =- (6.01 kJ/mol) * (5,55 mol) =-33,4 kJ

Belangrijke opmerking: Het negatieve teken in de vergelijking geeft aan dat energie wordt vrijgegeven tijdens het proces (bevriezen).

Samenvattend: De enthalpie van fusie (H -fusie) en de energie die wordt vrijgegeven tijdens het bevriezen zijn gerelateerd maar niet direct worden gebruikt voor berekening. U gebruikt de enthalpie van fusie om de energie te berekenen die tijdens het vriespunt wordt vrijgegeven door het principe van energiebesparing en begrip toe te passen dat bevriezen het tegenovergestelde proces van smelten is.