Dit is waarom:

* Atomaire maat: Barium is kleiner dan cesium. Het buitenste elektron in barium ligt dichter bij de kern en ervaart een sterkere aantrekkingskracht. Dit maakt het moeilijker om te verwijderen.

* Afscherming: Hoewel beide elementen hetzelfde aantal elektronenschillen hebben, zijn de binnenste elektronen in barium iets effectiever bij het afschermen van het buitenste elektron tegen de trek van de kern.

* Nucleaire lading: Barium heeft een hogere nucleaire lading (meer protonen) dan cesium. Deze sterkere aantrekkingskracht van de kern maakt het moeilijker om een ​​elektron te verwijderen.

In het algemeen neemt ionisatie -energie toe naarmate je van links naar rechts over een periode beweegt en afneemt als je een groep op het periodiek systeem af gaat.